Daftar Isi
Anda pasti pernah mendengar tentang pH bukan? pH adalah salah satu ukuran keasaman atau kebasaan suatu larutan. Nah, kali ini kita akan membahas cara menghitung pH larutan NH3 0.1 M dengan KB 10^-5. Yuk simak!
Sebelum kita masuk ke hitung-menghitung, ada baiknya kita pahami terlebih dahulu mengenai larutan NH3 dan KB. NH3 merupakan rumus kimia amonia yang dikenal sebagai senyawa amfoter. Artinya, ia dapat bersifat asam maupun basa tergantung pada keadaan lingkungan.
KB sendiri merupakan konstanta basa. Untuk NH3, nilai KB-nya adalah 10^-5. Nah, jika kita diketahui konsentrasi NH3 sebesar 0.1 M, bagaimana kita menghitung pH larutan tersebut?
Cara pertama yang bisa kita gunakan adalah menggunakan persamaan dasar asam-basa, yaitu:
KB = (konsentrasi NH4+)(konsentrasi OH-) / (konsentrasi NH3)
Karena kita ingin mencari pH, kita terlebih dahulu perlu mencari konsentrasi OH-.
KB = [NH4+][OH-] / [NH3]
Kita tahu bahwa larutan NH3 akan menghasilkan ion NH4+, dan konsentrasi OH- akan berasal dari hasil ionisasi air, yaitu 10^-14 M.
KB = [NH4+](10^-14 M) / (0.1 M)
Mari kita selesaikan perhitungannya. Dengan melakukan perhitungan sederhana, kita dapat menentukan konsentrasi NH4+ yang diperoleh dari persamaan di atas.
Kita akan mendapatkan hasil konsentrasi NH4+ sebesar 10^-10 M. Nah, saatnya kita menghitung konsentrasi OH- yang terlibat dalam persamaan.
Ada hubungan antara konsentrasi OH- dan konsentrasi H+, yaitu: [OH-] x [H+] = 10^-14.
Mengingat pH = -log(H+), kita dapat menentukan bahwa [H+] = 10^-14 /[OH-].
Dalam kasus ini, [OH-] yang kita peroleh sebelumnya adalah 10^-4, sehingga [H+] adalah sekitar 10^-10 M.
Akhirnya, saatnya kita mengolah hasil perhitungan tersebut untuk menentukan pH. Ingat, pH = -log[H+].
Mengingat [H+] kita adalah sekitar 10^-10 M, maka: pH = -log(10^-10).
Hasilnya? pH sekitar 10. Hore! Sekarang kita telah berhasil menghitung pH larutan NH3 0.1 M dengan KB 10^-5.
Ingat, menghitung pH bukanlah hal yang sulit jika kita memahami konsep dasar dan menggunakan persamaan yang tepat. Jadi, jangan takut untuk belajar dan mencari tahu lebih banyak mengenai dunia kimia!
Semoga penjelasan singkat ini bermanfaat untuk Anda. Selamat mencoba dan sampai jumpa di artikel berikutnya!
Hitunglah pH Larutan NH3 0,1 M dengan Kb 10-5
Untuk menghitung pH larutan NH3 0,1 M dengan Kb 10-5, kita perlu memahami terlebih dahulu apa itu pH dan apa itu larutan NH3. Kemudian, kita akan menjelaskan bagaimana cara menghitung pH larutan NH3 0,1 M dengan menggunakan konstanta Keasaman Basa (Kb) 10-5.
Apa itu pH?
pH adalah sebuah skala yang digunakan untuk mengukur keasaman atau kebasaan suatu larutan. Skala pH berjalan dari 0 hingga 14, dengan pH 0 menunjukkan keasaman yang tinggi, pH 7 menunjukkan netral, dan pH 14 menunjukkan kebasaan yang tinggi. pH sendiri diukur dengan menggunakan indikator pH atau pH meter.
Apa itu larutan NH3?
Larutan NH3 adalah larutan yang terbentuk dari senyawa amonia (NH3) dan air. Amonia sendiri merupakan senyawa yang memiliki sifat basa. Ketika larutan NH3 dicampur dengan air, amonia terionisasi menjadi ion hidroksida (OH-) dan kation amonium (NH4+).
Cara Menghitung pH Larutan NH3 0,1 M dengan Kb 10-5
Untuk menghitung pH larutan NH3 0,1 M dengan Kb 10-5, kita akan menggunakan persamaan konsentrasi larutan NH3, konstanta Kb, dan persamaan ionisasi amonia.
Langkah-langkah untuk menghitung pH larutan NH3 0,1 M dengan Kb 10-5:
- Tentukan persamaan ionisasi amonia:
- Tentukan nilai Kb:
- Tentukan konsentrasi OH- dalam larutan NH3 0,1 M:
- Tentukan konsentrasi NH4+ dalam larutan NH3 0,1 M:
- Tentukan konsentrasi OH- dalam larutan NH3 0,1 M:
- Tentukan pH:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
Kb = [NH4+][OH-] / [NH3]
Diketahui bahwa Kb = 10-5
Pada awalnya, konsentrasi OH- adalah 0.
Diketahui bahwa [OH-] = [NH4+]
Diketahui bahwa [NH3] = 0,1 M
Diketahui bahwa [NH4+] = [OH-]
Kb = [NH4+][OH-] / [NH3]
10-5 = [OH-] * [OH-] / 0,1
[OH-] = √(10-5 * 0,1)
pH = -log[OH-]
FAQ 1: Apa yang Dimaksud dengan Kb?
Kb adalah singkatan dari konstanta Keasaman Basa. Kb digunakan untuk mengukur kekuatan sebuah basa dalam larutan. Semakin besar nilai Kb, semakin kuat basa tersebut. Kb dihitung dari hasil perkalian konsentrasi ion hidroksida (OH-) dengan konsentrasi kation amonium (NH4+) dibagi dengan konsentrasi amonia (NH3).
FAQ 2: Apa Hubungan Antara pH dan Kb?
Sebagai kesimpulan, pH larutan NH3 0,1 M dengan Kb 10-5 dapat dihitung dengan menggunakan persamaan ionisasi amonia dan persamaan konsentrasi larutan. Dengan menggunakan langkah-langkah di atas, kita dapat menentukan konsentrasi OH- dalam larutan dan menghitung nilai pH. Mengetahui pH larutan NH3 0,1 M adalah penting untuk memahami karakteristik larutan tersebut dan pengaruhnya terhadap reaksi kimia yang melibatkan larutan ini.
Untuk informasi lebih lanjut tentang pH larutan atau perhitungan pH larutan NH3 lainnya, jangan ragu untuk mencari referensi tambahan yang dapat menambah pemahaman kita tentang topik ini. Semoga artikel ini memberikan manfaat bagi pembaca dan mendorong pembaca untuk terlibat dalam eksplorasi lebih lanjut mengenai kimia larutan NH3.
