Pembahasan Elektron Valensi Serta Contohnya

Elektron valensi merupakan elektron yang terdapat pada kulit terluar dari suatu atom. Pengetahuan mengenai ini tentunya akan membantu kamu dalam memahami ikatan kimia, misalnya ikatan antara atom hidrogen dan oksigen dalam molekul H₂O, ikatan antara atom karbon dengan oksigen dalam molekul CO₂, dan masih banyak lagi. Agar kamu dapat memahami lebih lanjut, kamu bisa membaca penjelasan berikut ini, ya.

Elektron Valensi

Elektron valensi berperan dalam pembentukan suatu ikatan kimia. Pada unsur golongan utama (IA, IIA, IIIA, IVA, VA,VIA, VIIA, dan VIIIA) elektron valensi menempati kulit ke-n yang paling tinggi. Sedangkan pada unsur golongan transisi (IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB, dan IIB), elektron valensi menempati kulit bagian dalam juga karena terdapat orbital d kosong pada kulit bagian dalam, di mana orbital d tersebut terlibat dalam pembentukan ikatan kimia.

Jumlah elektron valensi dari suatu unsur akan mempengaruhi sifat dari unsur tersebut. Konfigurasi elektron dengan jumlah elektron valensi sebanyak 8 merupakan konfigurasi elektron yang paling stabil. Stabilnya konfigurasi elektron dari suatu unsur, maka unsur tersebut semakin sulit bereaksi. Contoh unsur – unsur yang memiliki jumlah elektron valensi 8 adalah unsur gas mulia (kecuali He memiliki dua elektron).

Penentuan Elektron Valensi Pada Unsur Golongan Utama

Elektron valensi dari suatu unsur golongan utama dapat ditentukan dengan menuliskan terlebih dahulu konfigurasi elektronnya. Contoh untuk unsur litium (Li) yang memiliki nomor atom 3, konfigurasi elektronnya adalah 1s² 2s¹, maka elektron valensinya berada pada kulit n tertinggi yaitu kulit kedua dengan satu buah elektron.

Contoh untuk unsur oksigen (O) yang memiliki nomor atom 8, konfigurasi elektronnya adalah 1s² 2s² 2p⁴. Kulit n tertingginya adalah dua, maka jumlah elektron valensinya adalah enam karena dua elektron berasal dari subkulit 2s dan empat elektron berasal dari subkulit 2p.

Baca juga: Mengenal Bilangan Kuantum

Contoh untuk unsur kalium (K) dengan nomor atom 19, konfigurasi elektronnya 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹, maka jumlah elektron valensinya adalah satu.

Tabel elektron valensi untuk unsur golongan utama nomor atom 3-10.

Penentuan Elektron Valensi Pada Unsur Golongan Transisi

Elektron valensi dari unsur golongan transisi juga dapat ditentukan melalui penulisan konfigurasi elektronnya, yang membedakan adalah kedudukan elektron valensi yang ada di kulit bagian dalam dan luar. Elektron valensi yang ada di kulit bagian dalam adalah elektron yang ada pada orbital d.

Contoh untuk unsur golongan transisi vanadium (V) dengan nomor atom 23, konfigurasi elektronnya adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³. Elektron valensinya bukanlah dua, melainkan lima elektron, yaitu tiga elektron dari subkulit 3d dan dua elektron dari subkulit 4s.

Contoh lain untuk unsur mangan (Mn) yang memiliki nomor atom 25, konfigurasi elektronnya adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵, maka elektron valensinya adalah tujuh, yaitu lima elektron dari subkulit 3d dan dua elektron dari subkulit 4s.

Tabel elektron valensi untuk unsur golongan transisi nomor atom 21-30.

Pada golongan transisi, banyak unsur yang memiliki elektron valensi lebih dari 8. Hal ini terjadi karena tingkat energi subkulit ns dengan subkulit (n-1)d sangat berdekatan sehingga elektron – elektron yang berada pada subkulit (n-1)d juga dianggap sebagai elektron valensi walaupun jumlahnya melebihi 8.Misalnya kobalt, nikel, tembaga, seng, dan masih banyak lagi.

Contoh Soal

Tentukanlah jumlah elektron valensi dari unsur – unsur berikut ini.

1. ₃₇Rb
2. ₁₂Mg
3. ₃₃As
4. ₃₉Y

Jawaban:

1. Konfigurasi elektron Rb: [Kr] 5s¹

Jumlah elektron valensi: 1

2. Konfigurasi elektron Mg: [Ne] 3s²

Jumlah elektron valensi 2

3. Konfigurasi elektron As: [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³

Jumlah elektron valensi 5

4. Konfigurasi elektron Y: [Kr] 5s² 4d¹

Jumlah elektron valensi 3

Baca juga: Struktur Atom

Pemahaman Akhir

Elektron valensi adalah elektron yang terdapat pada kulit terluar suatu atom. Elektron valensi memainkan peran penting dalam pembentukan ikatan kimia. Pada unsur golongan utama, elektron valensi menempati kulit ke-n yang paling tinggi, sementara pada unsur golongan transisi, elektron valensi juga dapat terdapat pada kulit bagian dalam yang terlibat dalam pembentukan ikatan kimia.

Jumlah elektron valensi suatu unsur akan mempengaruhi sifat dan kecenderungan reaktivitasnya. Konfigurasi elektron dengan 8 elektron valensi dianggap paling stabil, kecuali untuk unsur gas mulia yang memiliki 8 elektron valensi kecuali helium yang memiliki 2 elektron valensi.

Penentuan jumlah elektron valensi dapat dilakukan dengan menuliskan konfigurasi elektron suatu unsur dan mengidentifikasi kulit dan subkulit tempat elektron valensi berada. Pada unsur golongan utama, jumlah elektron valensi bisa dilihat berdasarkan kulit tertinggi, sedangkan pada unsur golongan transisi, perlu diperhatikan orbital d yang juga dapat menjadi elektron valensi.

Dengan pengetahuan mengenai elektron valensi, kita dapat memahami ikatan kimia antara atom-atom dalam molekul dan memprediksi sifat-sifat kimia unsur tersebut.

Demikian penjelasan materinya. Sekarang tentunya kamu sudah tahu bagaimana menentukan elektron valensi dari suatu atom. Semoga penjelasannya bermanfaat.

Referensi:

Brown, Theodore L. (2011). Chemistry the Central of Science  Edition.Pearson Prentince Hall.

Chang, Raymond. (2010). Chemistry 10^th Edition. New York: McGraw-Hill.